|
| Klor elementi |
Klor, simgesi Cl, atom numarası 17, atom ağırlığı 35,45 olan normal sıcaklıkta gaz durumunda bulunan, yeşilimsi-sarı renkte bir gaz elementtir. Periyodik tabloda 7A grubunda (halojenler grubu) 3. periyotta yer alır. Carl Wilhelm Scheele tarafından 1774'de İsveç'te keşfedilmiştir.
Klor, doğada serbest formda bulunmaz. Tuz en yaygın bileşiğidir ve sulu sodyum klorürün (deniz suyu veya tuz madenlerindeki tuzlu suyun) elektroliziyle üretilir.
Klor hafif antiseptik olması özelliğiyle, suyun klorlanması olarak da bilinen suyun dezenfeksiyon işlemi için suya katılır. Klor saf olarak çok tehlikeli bir maddedir. Sıvı klor ciltte yanıklara, gaz klor mukus zarlarında tahrişe neden olur. Bu yüzden insanların etkileşimde bulunduğu sulara eser miktarlarda eklenir (Genellikle bu oran herhangi bir salgın hastalık olmadığı durumlarda 0,2 ile 0,5 mg/litre arasında değişir).
|
| Klor atomu elektron kabuk modeli |
Klor ayrıca ağartıcılar, asitler ve kloroflorokarbonlar gibi birçok başka bileşikte kullanılır. Kağıt ürünleri, plastikler, boyalar, tekstil ürünleri, ilaçlar, antiseptikler, böcek ilaçları, çözücüler ve boyalar gibi birçok endüstriyel üründe büyük miktarlarda klor kullanılır. Yaygın olarak sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorür yiyeceklerde ve bazı endüstriyel işlemlerde kullanılır. Hidrojen klorür ise suyla karıştırıldığında güçlü ve ticari açıdan önemli bir asit olan hidroklorik asidi oluşturur.
| Simgesi: | Cl |
|---|---|
| Atom Numarası: | 17 |
| Grup: | Halojen |
| Kristal Yapısı: | Ortorombik |
| Atomik Ağırlığı: | 35,4527 |
| Proton Sayısı: | 17 |
| Nötron Sayısı: | 18 |
| Elektron Sayısı: | 17 |
| Enerji seviyesi (kabuk) başına elektronlar: | 2,8,7 |
| Elektron konfigürasyonu (dizilimi): | [Ne] 3s2 3p5 |
| Değerlik (valans): | 1,3,5,7 |
| Erime Noktası: | -100.98 °C |
| Kaynama Sıcaklığı: | -34.6 °C |
| İyonlaşma enerjisi: | 1251,1 (kJ/mol) |
| Elektron ilgisi: | 348,8 (kJ/mol) |
| Elektronegatiflik: | 3,16 |
| Kovalent Yarıçap: | 0.99 Å |
| İyonik Yarıçap: | 1.81 (-1) Å |
| Atomik Yarıçap: | 0.97 Å |
| Atomik Hacim: | 16.9 cm3/mol |
| 1. İyonizasyon Potansiyeli: | 12.9676 V |
| 2. İyonizasyon Potansiyeli: | 23.81 V |
| 3. İyonizasyon Potansiyeli: | 39.611 V |
| Yarılanma ömrü: | Kararlı |
| Bilinen izotopları: | 28Cl, 29Cl … 51Cl |
| Kararlı izotopları: | 35Cl, 37Cl |
| Radyoaktiflik: | Hayır |
| Bozunma şekli: | Bozunma yok |
| Oksidasyon Durumu: | (±1),3,5,7 |
| Yoğunluk @ 293 K: | 0.003214 g/cm3 |
| Özgül Isı: | 0.48 J/gK |
| Buharlaşma Isısı: | 10.20 kJ/mol |
| Füzyon Isısı: | 3.203 kJ/mol |
| Elektriksel İletkenlik: | — |
| Termal İletkenlik: | 0.000089 W/cmK |
| Elastisite modülü: | — |
| Isıl Genleşme Katsayısı: | — |
| Yer kabuğundaki bolluk: | 0.017% |
| Deniz suyundaki bolluk: | 2% |
| İnsan vücudundaki miktarı: | 0.12% |
| Manyetiklik: | Diyamanyetik |
| Sertlik: | — |
| Kafes Parametresi: | — |
| Kafes Parametresi: | |
| Kafes Parametresi: |
Soru/Yorum Gönder