|
| Baryum elementi |
Baryum, simgesi Ba, atom numarası 56, atom ağırlığı 137,33 ve yoğunluğu 3,5 olan 725 °C'de eriyen yumuşak, hafif dövülebilir, gümüşümsü beyaz renkte metalik bir elementtir. Periyodik tabloda 2A (toprak alkali metalleri) grubunda 6. periyotta bulunur. Sir Humphrey Davy tarafından 1808'de İngiltere'de keşfedilmiştir.
Barit ve viterit gibi minerallerde bulunur. Genellikle baryum klorürün elektroliziyle elde edilir. Reaktivitesi nedeniyle asla saf halde bulunmaz ve üretilen saf baryum saf olarak kalabilmesi için kerosen altında saklanmalıdır.
Baryum, vakum tüplerinden iz gazlarını birleştiren ve uzaklaştıran bir gaz alıcı madde olarak ve beyaz renk pigmenti yapımında kullanılır.
|
| Baryum atomu elektron kabuk modeli |
Baryum sülfat olarak kauçuk, plastik ve reçineler için dolgu maddesi olarak kullanılır. Baryum nitrat yandığında parlak yeşil ışık saçar ve bu özelliğiyle işaret fişekleri ve havai fişeklerde kullanılır. Baryum karbonat, bazı seramik ve cam ürünlerinde, baryum klorür su yumuşatıcılarda, baryum oksit nem emicilerde, baryum peroksit ağartıcılarda, baryum titanat kapasitörlerde dielektrik malzeme olarak ve baryum ferritte mıknatıs yapımında kullanılır.
Baryum aynı zamanda iyi bir X-ışını emicisi olduğu için yutulduğunda bağırsak yolunun X-ışını görüntülerini üretmek için kullanılır. Tüm baryum bileşikleri zehirli olmasına rağmen, suda çözünmediğinden dolayı baryum sülfat güvenle alınabilir. Ayrıca 137Sezyumun bozunmasıyla oluşan ve baryumun radyoaktif bir formu olan 137Baryum nispeten kısa bir yarılanma ömrüne sahiptir ve sadece eğitim ve deney amaçlı kullanılır.
| Simgesi: | Ba |
|---|---|
| Atom Numarası: | 56 |
| Grup: | Toprak Alkali Metal |
| Kristal Yapısı: | Kübik merkezli |
| Atomik Ağırlığı: | 137,327 |
| Proton Sayısı: | 56 |
| Nötron Sayısı: | 81 |
| Elektron Sayısı: | 56 |
| Enerji seviyesi (kabuk) başına elektronlar: | 2,8,18,18,8,2 |
| Elektron konfigürasyonu (dizilimi): | [Xe] 6s2 |
| Değerlik (valans): | 2 |
| Erime Noktası: | 725 °C |
| Kaynama Sıcaklığı: | 1897 °C |
| İyonlaşma enerjisi: | 502,9 (kJ/mol) |
| Elektron ilgisi: | -52 (kJ/mol) |
| Elektronegatiflik: | 0,89 |
| Kovalent Yarıçap: | 1.98 Å |
| İyonik Yarıçap: | 1.42 (+2) Å |
| Atomik Yarıçap: | 2.78 Å |
| Atomik Hacim: | 39.24 cm3/mol |
| 1. İyonizasyon Potansiyeli: | 5.2117 V |
| 2. İyonizasyon Potansiyeli: | 10.004 V |
| 3. İyonizasyon Potansiyeli: | — |
| Yarılanma ömrü: | Kararlı |
| Bilinen izotopları: | 114Ba, 115Ba … 153Ba |
| Kararlı izotopları: | 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba |
| Radyoaktiflik: | Hayır |
| Bozunma şekli: | Bozunma yok |
| Oksidasyon Durumu: | 2 |
| Yoğunluk @ 293 K: | 3.51 g/cm3 |
| Özgül Isı: | 0.204 J/gK |
| Buharlaşma Isısı: | 142.0 kJ/mol |
| Füzyon Isısı: | 7.750 kJ/mol |
| Elektriksel İletkenlik: | 0.030 106/cm ohm |
| Termal İletkenlik: | 0.184 W/cmK |
| Elastisite modülü: | 13 103 MPa |
| Isıl Genleşme Katsayısı: | 20.6 10-6 K-1 |
| Yer kabuğundaki bolluk: | 0.034% |
| Deniz suyundaki bolluk: | 3×10-6% |
| İnsan vücudundaki miktarı: | 0.00003% |
| Manyetiklik: | Paramanyetik |
| Sertlik: | Mohs: 1,25 |
| Kafes Parametresi: | 5.013 Å |
| Kafes Parametresi: | |
| Kafes Parametresi: |
Soru/Yorum Gönder